2010年高考试题
1. （2010·北京高考·T9·6分）用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（ ）
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
【命题立意】本题以铜丝与过量浓硫酸的反应为载体，体现了对元素化合物知识的考查。本题主要考查了铜和浓硫酸的反应以及SO2的性质。
【思路点拨】浓硫酸具有较强的氧化性，能够将铜单质氧化。
【规范解答】选D。Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+2H2O+SO2↑，题中当向上移动①中铜丝时，铜丝与浓硫酸脱离接触，反应停止；当向下移动时，铜丝与浓硫酸接触，生成SO2，因此可控制SO2的量，故A正确。SO2可以使品红溶液褪色，加热后又可恢复原色，因此可用品红溶液检验SO2，故B正确。SO2能污染大气造成酸雨，因此不能直接排放，可用NaOH溶液吸收，故C也正确。反应后，①中含有大量硫酸，若直接向①中加水，容易使水沸腾而溅出，造成危险，可以先将上清液倒出，然后再向试管中残留的固体上加入水，若溶液变蓝，则可以确认有CuSO4生成，故D不正确。
【类题拓展】SO2具有漂白性，是因为SO2能和有机色素发生化合反应生成无色化合物，这种化合物不稳定，加热后又能恢复原色。这区别于Cl2，Cl2使有色物质褪色（实质是HClO在起氧化作用而使物质褪色）是永久性的，加热后不能恢复原色。
