【高考目标定位】
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考纲导引
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考点梳理
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1. 了解盐类水解的原理。
2. 了解影响盐类水解程度的主要因素。
3. 了解盐类水解的应用。
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1. 盐类水解的原理。
2. 水解方程式的书写。
3. 盐类水解的影响因素。
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【考纲知识梳理】
一、盐类水解的原理
1.概念：
水溶液中盐的离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
2.实质：
水解反应破坏了水的电离平衡；促进了水的电离，使溶液显示不同程度的酸、碱性。
3.条件：
（1）盐必须溶于水中；（2）盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子（有弱才水解）。
4.特征：
（1）水解属可逆反应，逆反应是中和反应，因此水解方程式要用可逆号“ ”。
（2）通常水解很微弱，存在水解平衡。
