下列叙述正确的是( )
A．通电后中间隔室的SO离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C．负极反应为2H2O－4e－===O2＋4H＋，负极区溶液pH降低
D．当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.5 mol的O2生成
解析：选B。直流电作用下电解硫酸钠溶液，由于钠离子与硫酸根离子在水溶液中均不放电，因此其本质为电解水。A.电流从正极流出，负极流入，SO为阴离子，其移动方向应与电流相反，因此SO向正极区(阳极)移动。正极区发生氧化反应，电极反应为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，则正极附近酸性增强，pH下降，故A项错误。
B.负极区(阴极)的电极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，剩余OH－，中间区域的Na＋迁移到负极区，得到NaOH；正极区的电极反应为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，余下H＋，中间区域的SO迁移到正极区，得到H2SO4，故B项正确。C.负极区发生还原反应：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，负极附近碱性增强，pH升高，故C错误。D.由正极区的电极反应可知，转移电子与产生氧气的物质的量之比为4∶1，因此转移1 mol电子时会有0.25 mol氧气生成，故D项错误。因此，选B。
