1. 1g炭与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收l0.94kJ热量，此反应的热化学方程式为
A．C+H2O == CO＋H2；△H = 131．3kJ／mol
B．C(s)+H2O(g ) ＝ CO(g)十H2(g)；△H = +10．94kJ／mol
C．C(s)+H2O(1) == CO(g)+H2(g)；△H = +131．3kJ／mol
D．C(s)+H2O(g) == CO(g)＋H2(g)；△H = +131．3kJ／mol
2. 已知：CH4(g)+2O2==CO2(g)+2H2O(l);△H＝－Q1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H＝－Q2； 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H＝－Q3。常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11．2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为
A．0．4Q1+0．05Q3 B．0．4Q1+0．05Q2 C．0．4Q1+0．1Q3 D．0．4Q1+0.2Q2
