1、已知S(s)=S(g) ΔH1，S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2，则S(s)燃烧的热化学方程式为（ ）
A．S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝ΔH2－ΔH1
B．S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝ΔH1－ΔH2
C．S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝ΔH1＋ΔH2
D．1 mol S(s)燃烧生成1 mol SO2(g)放出的热量大于1 mol S(g)燃烧生成1 mol SO2(g)放出的热量
2、已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，ΔH为（ ）
A．＋262.6 kJ·mol－1 B．－131.3 kJ·mol－1
C．－352.3 kJ·mol－1 D．＋131.3 kJ·mol－1
