1、现将1mo1Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中,充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2 、CuSO4的混合溶液,并产生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为( )
A.4 mo1 B.5 mo1 C.6 mo1 D.7 mo1
【答案】A
【解析】根据氧化还原反应得失电子守恒计算:铜由+1价升高到+2价,铁由+2价升高到+3价,硫由-2价升高到+6价,失电子总物质的量=2mol+8mol+144/72 mol=12mol,N原子由+5价降低到+2价,得电子,则NO的物质的量=12mol÷3=4mol
故答案选A
思路点拨:本题运用得失电子守恒进行计算,注意S元素化合价也升高,容易遗漏。难度中等。