盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液。当其存在时，随着反应的进行，Zn棒中的Zn原子失去电子成为Zn2＋进入溶液中，使ZnSO4溶液中Zn2＋过多，带正电荷。Cu2＋获得电子沉积为Cu，溶液中Cu2＋过少，SO过多，溶液带负电荷。当溶液不能保持电中性时，将阻止放电作用的继续进行。盐桥的存在就避免了这种情况的发生，其中Cl－向ZnSO4溶液迁移，K＋向CuSO4溶液迁移，分别中和过剩的电荷，使溶液保持电中性，反应可以继续进行。
『问题探究2』如何设计电池？
利用反应Fe3＋＋Zn===Fe2＋＋Zn2＋设计一个带盐桥的原电池，并画出实验装置图，
并指出正极为________，电极反应式为______________。
负极为________，电极反应式为______________________。
此装置中盐桥的作用为___________________________________________。
