1.已知:CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-890.3 kJ·mol-1;H2(g)+O2(g) H2O(l) ΔH2=-285.8 kJ·mol-1。CO2与H2反应生成甲烷气体与液态水的热化学方程式为CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(l) ΔH3,则ΔH3为( )
A.-252.9 kJ·mol-1 B.+252.9 kJ·mol-1
C.-604.5 kJ·mol-1 D.+604.5 kJ·mol-1
解析:由盖斯定律可知ΔH3=4ΔH2-ΔH1=(-285.8 kJ·mol-1)×4+890.3 kJ·mol-1=-252.9 kJ·mol-1。
答案:A
