1.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1
2.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则反应2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的反应热ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1
3.1 mol甲烷燃烧生成气态水和CO2所放出的热量是甲烷的燃烧热
4.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
5.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
6.某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，则正反应活化能不小于100 kJ·mol－1
7.500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)500 ℃、30 MPa催化剂2NH3(g) ΔH＝－38.6
