1．下列说法中正确的是（ ）
A．SO2和O3、PO43—和C1O4—互为等电子体
B．甲烷分子失去一个H+，形成CH3—，其碳原子的杂化类型发生了改变
C．CH4、BCl3、SO2都是含有极性键的非极性分子
D．所有元素的基态原子核外电子排布都遵循构造原理
【答案】A
【解析】
试题分析：原子总数和价电子总数分别都相等的是等电子体，所以选项A正确；甲烷分子失去一个H+，形成CH3—，其碳原子的杂化类型仍然是sp3杂化，B不正确；SO2是极性分子，C不正确；D不正确，例如铜等部分元素，答案选A。
考点：考查等电子体、杂化轨道类型、分子极性和构造原理的判断
点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度题的考查。试题综合性强，难易适中，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
