1、已知反应：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，
③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3，下列说法正确的是（ ）
A．氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
B．①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应
C．③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol
D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6
【答案】A
【解析】 A.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据所给的化学方程式可得出氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，正确；B.依据化合价的改变进行相应的判断。反应①中KCl是还原产物，KBr 发生氧化反应，错误；C.③中1mol氧化剂（KBrO3 ）参加反应得到电子的物质的量为5mol,错误；D.反应②中盐酸并没有全部参加氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，错误；选A。
