1、下列叙述正确的是（ ）
A．离子键只有饱和性没有方向性
B．离子晶体中只含有离子键
C．离子键的强弱可用晶格能来衡量
D．构成NaOH离子晶体的作用力既有离子键又有共价键
【答案】C
【解析】离子键既没有方向性也没有饱和性，故A项错误；离子晶体中一定含有离子键，离子键是使离子构成晶体的作用力。如果阴离子或阳离子中有原子团离子存在，则原子团内各原子是靠共价键结合的，但此时共价键并不是“构成晶体”的作用力。所以B、D项都不对。晶格能是破坏1 mol离子晶体使之成为气态离子时所需吸收的能量，晶格能大意味着晶体难破坏，即离子键强。所以C项是正确的。
