1..H2和I2在一定条件下能发生反应:H2(g) +I2(g) 2HI(g) ΔH=-a kJ·mol-1。
已知:
(a、b、c均大于零)
下列说法不正确的是( )
A.反应物的总能量高于生成物的总能量
B.断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量
C.断开2 mol H—I键所需能量为(c+b+a) kJ
D.向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2,充分反应后放出的热量小于2a kJ
[答案] B
[解析] A项,ΔH=-a kJ·mol-1(a大于零)说明该反应是放热反应,放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量;B项,该反应为放热反应,故断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量小于断开2 mol H—I键所需能量;C项,由反应热与键能的关系可得断开2 mol H—I键所需能量为(c+b+a) kJ;D项,H2和I2在一定条件下的反应为可逆反应,向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2,充分反应后不能完全转化,故放出的热量小于2a kJ。
