1．水的电离过程为H2O H＋＋OH－，在25 ℃时，水的离子积Kw＝1×10－14，在35 ℃时，水的离子积Kw＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是( )
A．随着温度的升高，Kw变大，pH变小，呈酸性
B．35 ℃时，c(H＋)<c(OH－)
C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小
D．水的电离是吸热的
解析：选D。由题中条件可以看出，温度升高时，Kw增大；25 ℃时，c(H＋)＝c，c(H＋)＝c，c(H＋)和c，且始终相等，呈中性，水的电离程度也增大，因温度升高平衡向正方向移动，故水的电离是吸热的。(OH－)都增大(OH－)≈1.45×10－7 mol·L－1；温度升高(OH－)＝1×10－7 mol·L－1；35 ℃时
