1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)
(1)强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强( )
(2)易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子( )
(3)强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物( )
(4)由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质( )
(5)稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小( )
(6)向0.1 mol·L－1 NH3·H2O中加入少量的NH4Cl晶体时溶液中的c(OH－)增大( )
(7)常温下，向pH＝2的醋酸溶液中加入醋酸铵固体，可抑制醋酸的电离( )
(8)常温下由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－( )
2．从电离平衡的角度分析，在一定温度下，稀释弱酸或弱碱溶液时，溶液中各粒子浓度如何变化？
