3、使用条件及书写注意事项：
1）使用平衡常数时应注明温度。原因是：平衡常数随反应温度的变化而变化 。化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物浓度无关。
温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应；温度升高，K值减小，则正反应为放热反应。【表2—8】
2）化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。但相互间可以换算。【2—9】1、2例子
3）反应中固体、液态水的浓度不必写出。【2—9】3、4例子。原因是：当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体的表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中不写固体的浓度。
稀溶液中的水分子浓度可以不写。因为稀溶液的密度接近于1g/cm3
[H2O]=1000/18=55.5mol/l。在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度也是一个常数。在平衡常数表达式中不写出来。
但若是一个非水相的反应，如：有机反应有水参加的反应，或水的状态不是液态的，此时水的浓度就不是一个常数，应在平衡常数表达式中表示出来。
