2．已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)＝a mol时，下列有关说法错误的是( )
A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝
B．参加反应的氯气的物质的量等于a mol
C．改变温度，反应中转移电子的物质的量na mol≤ne≤a mole的范围：
D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a mol
答案 D
解析 本题主要考查了Cl2与碱的反应、氧化还原反应。设反应后溶液中n(Cl－)＝11n mol, 则n(ClO－)＝n mol，根据氧化还原反应中电子守恒可知，生成11n mol Cl－得11n mol电子，而生成n mol ClO－失去电子n mol，而生成1 mol ClO失去电子5 mol，因此反应生成ClO为2n mol，A项正确；由产物为KCl、KClO、KClO3可知Cl原子与K原子始终相等，故参加反应的Cl2的物质的量等于KOH的一半，B项正确；当只有KCl、KClO产生时，1 mol Cl2参加反应转移1 mol电子，故整个反应中转移电子的物质的量为a mol，当只有KCl、KClO3生成时，根据电子守恒可知，有的Cl2生成了KClO3，有的Cl2生成了KCl，故转移电子a mol，C项正确；当只有KCl、KClO3生成时，产物中KClO3的量达到了最大值，根据电子守恒可知，有的Cl2生成了KClO3，即a mol，D项错误。
