2．(2016·安徽安庆五校3月联考)某化学小组同学向一定量加入少量淀粉的NaHSO3溶液中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。
(1)查阅资料知，NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，第一步为IO＋3HSO===3SO＋3H＋＋I－，则第二步反应的离子方程式为____________________________________________________。
(2)通过测定溶液变蓝所用时间探究浓度和温度对该反应的反应速率的影响。调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录如下：
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实验
编号
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02 mol/L
NaHSO3
溶液/mL
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02 mol/L
KIO3
溶液/mL
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H2O/mL
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反应温
度/℃
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溶液变蓝的
时间t/s
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①
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15
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20
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10
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15
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t1
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②
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a
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30
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0
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15
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t2
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③
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15
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b
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c
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30
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t3
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实验①②是探究________对反应速率的影响，表中a＝________；实验①③是探究温度对反应速率的影响，则表中b＝________，c＝________。
(3)将NaHSO3溶液与KIO3溶液混合(预先加入可溶性淀粉为指示剂)，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小。课题组对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设三：
