1．(2014·新课标全国卷Ⅱ)室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l), 热效应为ΔH3。则下列判断正确的是( )
A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3
C．ΔH1＋ΔH3 ＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
解析：根据题意知，CuSO4·5H2O(s)溶于水的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)＋5H2O(l)，ΔH1>0；CuSO4(s)溶于水的热化学方程式为：CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)，ΔH2<0；根据盖斯定律知，CuSO4·5H2O受热分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)；ΔH3＝ΔH1－ΔH2>0。A.根据上述分析知，ΔH2<ΔH3，错误；B.根据上述分析知，ΔH1<ΔH3，正确；C.根据上述分析知，ΔH3＝ΔH1－ΔH2，错误；D.根据上述分析知，ΔH1＋ΔH2<ΔH3，错误。
答案：B
