1．(2015·吉林东北师大附中三模)已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka，常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中不正确的是( )
A．a点表示的溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－11 mol·L－1
B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D．当NaOH溶液加入20 mL时，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)＝0.05 mol·L－1(忽略混合时溶液体积的变化)
