2.含11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液反应放出11.46 kJ的热量,该反应的热化学方
程式正确的是
A.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)===1/2K2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=-11.46 kJ/mol
B.2KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+2H2O(l);ΔH=-11.46 kJ/mol
C.2KOH+H2SO4===K2SO4+2H2O;ΔH=-11.46 kJ/mol
D.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)===1/2K2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=-57.3 kJ/mol