1.反应热是化学反应过程中吸收或放出的热量，常用符号ΔH表示。燃烧反应都是放热反应，其反应热为负值。已知4 g硫粉完全燃烧放出37 kJ热量，则该反应的热化学方程式是S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296 kJ·mol－1。
2.1.00 L 1.00 mol·L－1 H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，表示其中和热的化学方程式是H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
3.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，该反应中ΔH表示的意义是燃烧2 mol H2生成液态H2O，放出571.6 kJ的热量。若燃烧1 mol氢气生成液态水时的反应热为ΔH1, 生成气态水时的反应热为ΔH2，则ΔH1和ΔH2的大小关系是ΔH1<ΔH2；ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1，表示的意义是1 mol H2完全燃烧生成稳定的液态水，放出285.8 kJ的热量。
