1．定义：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2．书写热化学方程式：
⑴先书写化学方程式。
⑵有g（气体）、l（液体）、s（固体）标明反应物和生成物的聚集状态。
⑶反应热用“ΔH”表示，标在化学方程式后面，中间用“；”隔开，吸收热量用“＋”，放出热量用“－”。
⑷ΔH与测定的条件有关，书写时应著名条件。若条件为25℃，103kPa，则可不注明。
⑸热化学方程式中的计量数只表示物质的量，不表示分子个数，因此热化学方程式中的计量数可以是小数或分数，表示热量的单位“kJ/mol”表示的是对应方程式中的物质的量，所以热量的数值必须与热化学方程式中的计量数相对应。
