4.25 ℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq)
Sn2+(aq)+Pb(s),体系中[Pb2+]和[Sn2+]变化关系如图所示。下列判断正确的是 ( )
A.往平衡体系中加入金属铅后,[Pb2+]增大
B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,[Pb2+]变小
C.升高温度,平衡体系中[Pb2+]增大,说明该反应ΔH>0
D.25 ℃时,该反应的平衡常数K=2.2 〚导学号95380253〛
答案:D
解析:A项,金属铅属于固体,加入金属铅平衡不移动;B项,加入Sn2+,平衡逆向移动,[Pb2+]增大;C项,升温时,平衡向吸热方向移动,由于[Pb2+]增大,说明正反应放热,ΔH<0;D项,根据平衡后[Pb2+]和[Sn2+],可以求出K=2.2,正确。
5.高温下,某反应在催化剂作用下达到平衡,平衡常数K=。恒容时
