解析：(1)Fe在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族。(2)根据题意可知，TiO2＋水解时，结合水电离出的OH－生成H2TiO3。由于Fe2＋易被氧化，故加入过量铁粉可以防止Fe2＋被氧化为Fe3＋；加入的过量铁粉还可以消耗溶解钛铁矿时多余的硫酸。(3)经过操作1得到含TiO2＋的滤液和副产品，则操作1为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。(4)依据流程图及原子守恒可知副产品为硫酸亚铁晶体。(5)该反应中氯气作氧化剂，焦炭作还原剂，根据焦炭过量可以确定产物中有CO，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式即可。
答案：(1)第四周期第Ⅷ族 (2)TiO2＋＋2H2O
H2TiO3↓＋2H＋ 防止Fe2＋被氧化为Fe3＋ 消耗多余的硫酸 (3)蒸发浓缩 冷却结晶 (4)FeSO4·7H2O(写成FeSO4也可) (5)2Cl2＋TiO2＋2CTiCl4＋2CO
2．(2015·浙江杭州第一次质量检测)高锰酸钾是常用的氧化剂。工业上以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾晶体。如图是实验室制备KMnO4的操作流程：
