解析：(1)根据碳酸和草酸的Ka，可知草酸酸性相对较强，CO酸性最弱，发生水解，碱性最强。(2)用大理石和稀盐酸制二氧化碳的残留液的主要成分为CaCl2和多余的酸，加入碳酸钠溶液，先发生反应2H＋＋CO===H2O＋CO2↑，再发生反应Ca2＋＋CO===CaCO3↓；D点由于CO水解溶液显碱性，溶液的pH＝10，得c(H＋)＝10－10 mol·L－1，c(OH－)＝10－4 mol·L－1，即水电离产生的c(OH－)＝10－4 mol·L－1。
答案：(1)B C (2)2H＋＋CO===H2O＋CO2↑ Ca2＋＋CO===CaCO3↓ 10－4
2．已知：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) ΔH＝Q kJ/mol，其平衡常数随温
