解析：(1)Al3＋水解生成Al(OH)3胶体和H＋。
(2)①水分减少可防止Al3＋的水解，气孔数目增多，增大了接触面积，可以加快反应速率；②焦炭能还原矿石中的铁；③根据盖斯定律，将第一个反应减去第二个反应可得该热化学反应方程式；④尾气中存在Cl2和CO2，故与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、Na2CO3；⑤根据工艺流程示意图可知液态混合物中含有FeCl3杂质，因此加入铝粉可除去FeCl3，提高AlCl3的纯度。
答案：(1)Al3＋＋3H2O
Al(OH)3(胶体)＋3H＋
(2)①防止后续步骤生成的AlCl3水解(或增大反应物的接触面积，加快反应速率) ②铁(或Fe) ③Al2O3(s)＋3C(s)＋3Cl2(g)===2AlCl3(g)＋3CO(g) ΔH＝＋174.9 kJ·mol－1 ④NaCl、NaClO、Na2CO3 ⑤除去FeCl3，提高AlCl3纯度
