(1)沉淀1中含有的金属单质是________。
(2)氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为
_________________________________________________________________。
(3)下列物质中，可以作为试剂X的是________(填字母编号)。
A．BaCl2 B．BaCO3 C．NaOH D．Ba(OH)2
(4)检验沉淀2洗涤是否完全的方法是_________________________________。
(5)制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是
_________________________________________________________________。
(6)由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为________、冷却结晶、________、洗涤、干燥。
解析 (1)过量铁屑与Fe3＋、Cu2＋发生反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，沉淀1为铜与过量的铁。(2)H2O2氧化Fe2＋得到Fe3＋，自身被还原为水，根据溶液呈酸性补H＋配平。(3)试剂X是与H＋反应调节pH使Fe3＋沉淀，由流程图最后有BaCl2生成可知，应加入能与H＋反应的钡的化合物。(4)沉淀2为Fe(OH)3，可能含有的可溶性杂质离子有Ba2＋、Cl－等，故可取最后一次洗涤液检验Ba2＋或Cl－的存在与否。(5)由于FeCl3溶液加热时，Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀，所以加盐酸以抑制其水解。(6)从滤液中获得溶质的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
