3．(2015·安徽理综)某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是( )
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选项
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实验及现象
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结论
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A
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将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝
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反应中有NH3产生
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B
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收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色
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反应中有H2产生
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C
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收集气体的同时测得溶液的pH为8.6
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弱碱性溶液中Mg也可被氧化
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D
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将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生
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弱碱性溶液中OH－氧化了Mg
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解析：NH4Cl溶液中存在平衡：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，镁条与H＋反应生成H2，同时平衡正向移动，溶液由弱酸性渐变为弱碱性，NH3·H2O浓度变大，分解产生NH3，A、B、C项均合理；pH＝8.6的NaHCO3溶液中存在HCOCO＋H＋，Mg与H＋仍可反应产生H2，D项不合理。
答案：D
