2．对于反应3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O，以下叙述正确的是( )
A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为51
C．Cl2既是氧化剂又是还原剂
D．每生成1 mol的氧化产物转移6 mol的电子
解析：解答本题的关键是正确分析元素的化合价变化，本题中只有氯元素化合价有变化。在反应中
3 l2 ＋ 6NaOH===5Na 得到5×e－，化合价降低，被还原l＋Na 失去5e－，化合价升高，被氧化lO3＋3H2O，该反应Cl2既是氧化剂，又是还原剂，被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为15，NaCl是还原产物，NaClO3是氧化产物，每生成1 mol NaClO3(氧化产物)转移5 mol电子。故选C。
答案：C
