1、从无机推断角度猜想，该反应类型符合：单质+化合物→单质+化合物。
（1）从单质分类角度该反应类型符合：金属单质+化合物→非金属单质+化合物。
（2）从金属单质和非金属单质分类角度该反应类型符合：中等活泼金属+化合物→还原性非金属单质+化合物。
（3）从化合物分类角度该反应类型符合：单质+酸→单质+盐。
（4）从酸根角度分类该反应类型符合：单质+含氧酸→单质+含氧酸盐。
（5）从氧化性角度分类该反应类型符合：单质+非氧化性酸→单质+非氧化性酸盐。
（6）从电离程度分类该反应类型符合：单质+强酸→单质+强酸盐。
综合以上的分类思想，该反应类型符合：中等活泼金属+非氧化性强含氧酸→还原性非金属单质+非氧化性强含氧酸盐。
相应知识点：①.物质分为纯净物和混合物；②纯净物分为单质和化合物；③单质分为金属单质和非金属单质；④金属单质分为活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）、中等活泼金属（锌、铁、锡、铅）和不活泼金属（铜、汞、银、铂、金）；⑤非金属单质分为氧化性非金属单质（氟气、氧气、氯气、溴单质、碘单质、硫单质）和还原性非金属单质（碳和硅）；⑥化合物分为无机化合物和有机化合物；⑦无机化合物分为氧化物、酸、碱、盐；⑧酸分为无氧酸和含氧酸；⑨酸分为氧化性酸和非氧化性酸；⑩酸分为强酸、中强酸和弱酸。
2、从化学用语角度书写该反应的化学方程式和离子方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；Zn+2H+=Zn2++H2↑
3、从化学反应速率角度：
（1）加快化学反应速率的措施：
内因：将锌换成活泼金属
外因：①将锌快换成锌粉，②将纯锌换成含有杂质的锌，③提高稀硫酸的浓度，但是不能变成浓硫酸，④给反应体系加热。
（2）减慢化学反应速率的措施：
内因：①将锌换成金属活动性比锌惰性的氢前边的金属，②在反应体系中加入醋酸钠固体。
外因：①将含有杂质的锌换成纯锌，②加水稀释或加入不反应物质的稀溶液来降低稀硫酸的浓度，③给反应体系降温。
4、从氧化还原角度：
（1）概念判断：
①．氧化剂：锌单质；还原剂：稀硫酸；氧化产物：硫酸锌，还原产物：氢气。
②．氧化反应：Zn Zn2+ ；还原反应：2H+ H2 ；
③．氧化性：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即H+ >Zn2+ ；还原性：还原剂的还原性大于还原产物的还原性，即Zn>H2 。
（2）表示氧化还原反应个概念间的关系
①．双线桥法：
用途：用双线桥法进行氧化还原反应配平。
意义：判断分子间氧化还原反应的氧化性和还原性强弱：
氧化性：氧化剂大于氧化产物；还原性：还原剂大于还原产物。
②．单线桥法
意义：表示了用氧化剂和还原剂之间得电子转移方向和数目。
（3）应用：设计成原电池
①．原电池的反应式
负极（锌片）：Zn -2e =Zn2+ （氧化反应）
正极（铜片或碳棒）：2H+ +2e =H2 ↑(还原反应)
总反应式：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 ↑
②．两极现象：
负极溶解，质量减少；正极有气泡产生，正极质量不变。
③．闭合回路的形成：
电子由锌片流向铜片（或碳棒），电流由铜片（或碳棒）经用电器流向锌片；电解质溶液中的氢离子向正极（铜片或碳棒），并在正极得电子放出氢气，硫酸根离子向负极（锌片）移动，运载电荷，形成闭合回路。
④．电解质溶液的变化：
ⅰ、质量变化：电路中每转移0.2摩尔电子，负极溶解溶液中质量增加6.5克，同时正极析出0.2克氢气，溶液中净增重6.3克。
ⅱ、酸碱性变化：溶液的酸性减弱，pH增大。
5．从化学实验角度
（1）实验室制备氢气的化学反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（2）药品特点：块状不溶于水的固体和液体
（3）反应条件：常温无条件
（4）反应特点：不加热，反应的放热不明显
（5）气体性质：气体密度比空气的密度小，不溶于水
（6）仪器装置：启普发生器和制备氢气的简易装置
（7）收集方法：向下排空气取气法或排水法
（8）反思：为什么用锌和稀硫酸反应而不选用钾、钠与稀硫酸反应？
因为钾、钠与稀硫酸反应速率太大，无法控制实验速率，并且过量的钾、钠和水可以反应继续放出氢气，直到钠、钾反应完毕。
6．从化学计算角度
例题：10克粗锌（杂质和稀硫酸不反应）和1升0.1摩/升的稀硫酸恰好反应，问：粗锌中心的质量分数？在标准状况下产生氢气的体积是多少升？