盐类的水解是水溶液中的离子平衡模块中的重要组成部分，在历年的高考试卷中都有体现。考查时，题目的设计比较简单直接，往往是以选择题的形式出现，有时也会在后面的实验操作题中涉及到，但是由于考生不能准确把握盐类水解实质及掌握相关解题技巧而失分的现象比较普遍。现以盐类水解的常考考点为例做一些说明。
考查溶液中粒子的浓度大小
例、相同的温度下等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（），NH4+浓度最小的是（ ）。
A、NH4Cl B、NH4HCO3 C、NH4HSO4 D、NH4NO3
解析：在铵盐的水溶液中存在NH4++H2O+NH3·H2O+H+；NO3-、Cl- 对应的酸都是强酸，不水解也不电离故不影响NH4+的水解平衡；HSO4-会发生电离HSO4- = H++SO42-，故使NH4+的水解平衡左移，c(NH4+)增大；HCO3-会发生水解反应：HCO3-＋H2O H2CO3＋OH-，OH-＋H＋H2O,从而使NH4+＋的水解平衡右移，c(NH4+＋)减小，因此c(NH4+＋)最大的是NH4+HSO4，最小的是NH4+HCO3。答案为C；B。
[小结] 不同溶液中同一离子浓度大小的比较，要看溶液中其他离子对其的影响：是促进其水解，还是抑制其水解