侯晨鹞 河南省汝阳县第一高级中学 邮编471200
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★盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。即：
如：已知下列三个热化学方程式
①H
2（g）+
O2（g）====H
2O（g）；Δ
H=－241.8 kJ·mol
－1②C（s）+O2（g）====CO2（g）；ΔH=－393.5 kJ·mol－1
③C（s）+H2O（g）====CO（g）+H2（g）；ΔH=＋131 kJ·mol－1
写出碳燃烧生成CO和CO燃烧的热化学方程式。应用盖斯定律，对几个化学方程式变换和叠加，可以得出要写的化学方程式，对应的反应热的数值、符号也随之相应地成比例的变化。所以由①+③可得：C（s）+
O2（g）====CO（g）；Δ
H=－110.8 kJ·mol
－1……④。同样由②－④可得：CO（g）+
O2（g）====CO
2（g）；Δ
H=－282.7 kJ·mol
－1。
★典例剖析
例1（2007年重庆卷13）.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为
A.920 kJ B.557 kJ C. 436 kJ D.188 kJ
答案：C
解析：本题考查了反应热(焓变的计算方法)。
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH
2 mol ΔH
0.5 mol －121 kJ
ΔH=－484 kJ·mol－1
设1 mol H—H断裂时的反应热为ΔH‘，则根据盖斯定律可得：
ΔH=2ΔH‘+496 kJ+（－4×463 kJ）=－4×121kJ，故ΔH‘=+436 kJ。
从而可知：1mol H-H键断裂时吸收热量为：436 kJ
例2（2007年海南卷新课标6）.已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH=－348.3kJ/mol
(2) 2Ag(s)+1/2 O2（g）== Ag2O(s)，ΔH=－31.0kJ/mol
则Zn（s）+ Ag2O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于
A.-317.3kJ/mol B.-379.3kJ/mol C.-332.8 kJ/mol D.317.3 kJ/mol
答案：A
解析：本题考查反应热的计算。由盖斯定律，两式相减整理得：Zn(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag ； ΔH=－317.3 kJ·mol－1
★实战演练
1.已知3.6 g 碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ·mol-1，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为（ ）
A.-Y kJ·mol-1 B.-(10X-Y) kJ·mol-1 C.-(5X-0.5Y) kJ·mol-1 D.+(10X-Y) kJ·mol-1
2.科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25 ℃，105 Pa时，1 mol C(石墨)完全燃烧生成CO2气体，放热393.5 kJ，1 mol CO完全燃烧生成CO2气体放热283.0kJ，下列说法正确的是( )
A.在25 ℃，105Pa时，C(石墨)燃烧生成CO气体的热化学方程式是：
2C(石墨)+O2(气)==2CO(气)；ΔH=110.5 kJ·mol-1
B.C(石墨)不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热283.0 kJ
C.C(石墨)和CO2(气)反应生成CO(气)的反应是放热反应
D.如果金刚石燃烧生成CO2的反应热大于石墨燃烧生成CO2的反应热，则可以断定从石墨转变为金刚石需要吸热
★参考答案：
1.答案：C
解析：由3.6 g C与6.4 g O2完全反应，可知生成CO2与CO之比为1∶2。设36 g C按此方式反应，则生成1 mol CO2和2 mol CO，C单质燃烧热为Y kJ·mol-1，1 mol C与O2生成CO的反应热为：
-1/2（10X-Y）kJ·mol-1，即-(5X-0.5Y)kJ·mol-1，C正确。
2.答案：D
解析：1 mol石墨完全燃烧所放出的热量大于1 mol CO完全燃烧放出的热量，所以石墨转化成CO是放热反应。A错。C项石墨与二氧化碳反应是吸热反应。