所谓整体性思维是指注重对对象的整体性把握的思维倾向，要求纵览全局,通盘考虑,防止“只见树木,不见森林”，在化学解题中具有快速性、直接性、简约性、跳跃性和独创性等特点。整体思维要求我们研究化学问题时，暂且避开局部细节或单个因素的纠缠，将需要解决的问题看作一个整体，通过研究问题的整体形式或整体结构作某种整体处理。最常见的一种整体思维方式在化学习题上的应用是守恒法，主要包括：1. 质量守恒；2. 原子、原子团守恒；3. 物质的量守恒；4. 电子转移守恒；5. 电荷守恒等。
类一：在反应过程复杂，反应步骤繁多甚至循环反应中的应用
对于此类反应，应用整体思维，可以在理解题意的基础上，忽略中间过程，中间产物，直接找出反应物生成物之间的关系。
例1：将足量的O2,CH4,Na2O2密封于一容器中,用电火花引燃混合气体.反应结束后,若容器中压强为零(1500C),且残余物质溶于水无气体产生,则O2,CH4,Na2O2三种物质的物质的量之比为 ：.
评析：本题的反应过程复杂，且为循环反应，运用反应方程式叠加法费时费力。若从整体上分析，则根据题意 反应物和产物可判断出所以:CH4+ O2+Na2O2—Na2CO3+NaOH，可用待定系数法进行配平: 令CH4的系数为1由原子守恒配平。符合题意的混合物中O2,CH4,Na2O2三种物质的物质的量之比为1：2：6。
例2：Fe和Fe2O3的混和物共15克，加入稀H2SO4150ml，在标况下放出H2为1.68升。Fe与Fe2O3均全部反应，经检验溶液中不存在Fe3+，为中和过量H2SO4，并使溶液中的Fe2+全部转化为Fe(OH)2沉淀，用去3mol/l的NaOH溶液200ml，则该稀H2SO4溶液的物质的量浓度为
A．2mol/l B．1mol/l C．1.5mol/l D．3mol/l
评析 本题数据繁多，涉及的反应过程也很复杂。若从整体上分析，则不难发现H2SO4和NaOH最终全部转化为Na2SO4，进而得到n（H2SO4）=(1/2)n（NaOH）=(1/2)×3×0.2=0.3（mol），硫酸物质的量浓度为0.3/0.15=2（mol/l），答案选A。
类二：在因素影响多重，局部细节繁多的分析题中的应用
例3： 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液，当[CH3COO-]=[Na+]时，溶液的pH值是多少？（常温）
评析 CH3COOH溶液中存在CH3COOH CH3COO-+ H+，加入NaOH溶液后生成CH3COONa，又存在CH3COO-+ H2O CH3COOH+OH-，当[CH3COO-]=[Na+]时上述两个平衡哪个占优势？实在难以判断。但若分析溶液的整体组成，则不难发现溶液中只存在 CH3COO-，OH-，Na+和H+。整个溶液呈电中性决定了它们有如下关系：
[CH3COO-]+[OH-]=[Na+]+[H+]
当[CH3COO-]=[Na+]时，自然有[H+]=[OH-]，故溶液呈中性，pH值为7。
例4：在一定温度下，由乙基环已烷、乙酸和甲酸甲酯组成的均匀混合蒸气10g，在O2中完全燃烧后可得0.6mol CO2，求该混合蒸气中氧的质量分数。
解析：该混合物有C8H16、CH3COOH、HCOOCH3 3种分子，根据混合物分子组成的整体化，可将该混合物写成平均分子式(CH2)nO2，n(CH2)=n(CO2)=0.6mol，CH2的质量分数为：m(CH2)%= (0.6×14)／10 =84%，则氧的质量分数为1-84%=16% 。
类三：在推断题中的应用
例5: X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是__________；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是________，1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，单质A是________。
解析：本题文字叙述较长，信息较为松散，因此在做题时，要认真读题，提取有效信息，然后对有效信息进行整体思考。X、Y、Z都是氧化物，X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，Y和X的组成元素相同，原子个数比不同，且Y能氧化非金属单质。如果你对、的性质非常熟悉，很容易推出X为；具有还原性的不稳定的二元酸为；Y为。再由Z在加热时跟水反应的产物可以和氢氧化钠发生中和反应，且Z和氢氧化钠的计量关系为1：6，可推测出Z为，对应的酸为，最后根据在一定条件下可以跟非金属单质A反应生成，推出单质A是磷。
从上述几类不难看出，运用整体思维的方法去解决化学问题，往往可以跳过常规步骤，直取捷径，优化解题过程，提高解题效率。进而培养学生思维的广阔性、高度性和整体性，使之既有广阔的视野又有把握全局的能力。
效果检测
1、 标准状况下的aLH2和Cl2的混合气体，经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中bmolNaOH完全转变为盐，a与b的关系不可能是
A．b= B．0 C． D．b≥
解析：由题意可知，发生的反应为：
H2+Cl2=2HCl
NaOH+HCl=NaCl+ H2O
2NaOH+ Cl2= NaCl+ NaClO+H2O
于是，可得关系式：Cl2 2NaOH
22.4L 2mol
V(Cl2)L bmol
22.4:2=V(Cl2): bmol解之得V(Cl2)=11.2b
当=1时，有V(Cl2)=，进而有11.2b=，知b=成立；
当>1时，有2)< a，进而有<11.2b，知成立；
当<1时，有02) <，进而有0<11.2b<，知0成立。
故a与b的关系不可能是D
2、200℃时，11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体增重3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量是
A． 5.8 B．21.6 C．23.2 D．46.4
解析：由题意可知，发生的反应为：
2CO2+ 2Na2O2= 2Na2CO3+ O2↑
2H2O+ 2Na2O2=4NaOH+ O2↑
于是，可得关系式：2(混合气体) O2
2mol 32g
n(混合气体)mol (11.6-3.6)g
2:32= n(混合气体): (11.6-3.6)
解之得n(混合气体)=0.5
故M(混合气体)=23.2，选C
3、在25℃，101KPa条件下，将15LO2通入10 LCO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复到来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气体中：
V(CO)= ，V(H2)= 。LL
（2）若剩余气体的体积是aL，则原CO和H2的混合气体中：
V(CO): V(H2)= 。
（3）若剩余气体的体积是aL，则a的取值范围是： 。
解析：由题意可知发生的反应为：
2CO+O2 2CO2
2H2+H2 2H2O
于是可得关系式：2(CO和H2) O2
2L 1L
10L V(耗O2)= 5L
∵原V(O2)=15L
∴V(剩O2)=15-5=10L
（1）若剩余气体的体积是15L，其中应该有10L是O2，还有5L气体只可能是CO2，故V(CO)= V(CO2)=5L，又原混合气体为10L，故V(H2)=10-5=5（L）。
（2）若剩余气体的体积是aL，其中应该有10L是O2，还有(a-10)L气体只可能是CO2，故V(CO)= V(CO2)=(a-10) （L）；
又原混合气体为10L，故V(H2)=10-(a-10)= (20-a)（L）；
可知V(CO):V(H2)=
（3）若剩余气体的体积是aL，（2）中已求出V(CO) = (a-10)L，V(H2)= (20-a) L，因原气体为混合气体，故有0或0< V(H2)= (20-a)<10解之得0<a<20