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聚焦溶解度

阅读:2020 次  我要评论(0)  收藏  2011/12/1 16:05:36
溶解度并不是一个恒定的值。一种溶质在溶剂中的溶解度由它们的分子间作用力、温度、溶解过程中所伴随的熵的变化以及其他物质的存在及多少,有时还与气压或气体溶质的分压有关。因此,一种物质的溶解度最好能够表述成:“在某温度,某气压下,某物质在某物质中的溶解度为xxxx。”,如无指明,则温度及气压通常指的是标准状况(STP)。实际上,溶解度往往取决于溶质在水中的溶解平衡常数。这是平衡常数的一种,反映溶质的溶解-沉淀平衡关系,当然它也可以用于沉淀过程(那时它叫溶度积)。因此,溶解度与温度关系很大,也就不难解释了。达到化学平衡的溶液便不能容纳更多的溶质(当然,其他溶质仍能溶解),我们称之为饱和溶液。
例1.某温度下向饱和AgCl溶液中加水,下列叙述正确的是(  )
A.AgCl的溶解度增大        B.AgCl的溶解度、Ksp均不变
C.AgCl的Ksp增大      D.AgCl的溶解度、Ksp均增大
    解析: 难溶物质的溶解度、溶度积常数都只与温度有关,温度不变,二者均不变。
    答案: B
例2.有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中,不正确的是(  )
A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等
B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-
C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大
D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度降低
    解析: 溶解平衡的实质v(沉淀)=v(溶解)≠0,A对。AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)是动态平衡,B错。溶解过程吸热,C对。加入NaCl固体,[Cl-]增大,AgCl溶解平衡左移,D对。
    答案: B
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