一、教学目标
知识技能目标：使学生初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质，并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。
能力方法培养：通过盐类水解概念的引出、讨论，引导学生总结规律，培养学生运用这些知识来认识问题，解决问题的思维能力；并由此加深对特殊的弱电解质——水的电离平衡的影响因素的理解，由此培养学生抽象概括，形成规律，运用规律的能力。
情感态度目标：从学生已经熟悉的知识入手，不断设疑，演示实验，激起学生强烈的好奇心，然后进行理论分析，由表及里，找出现象的真正原因。使学生在理论分析，总结规律的一系列活动中，获得极大的学习乐趣，由此喜爱化学。
二、重点、难点 盐类水解的实质，盐溶液的酸碱性规律及判断；从现象到本质到总结出一般规律的过程中，培养学生归纳总结的能力。
三、教学方法：实验探究、启发讨论和比较归纳法。
四、教与学师生互动
实验用品准备：1、仪器：试管、药匙、纸槽、镊子、玻璃棒、
酒精灯、火柴、试管夹
2、试剂：醋酸钠、碳酸钠、氯化铵、氯化钠、蒸馏水、pH试纸、酚酞试液。
五、教学过程设计
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教师活动
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学生活动
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设计意图
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【提问】 酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？
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倾听、思考。
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温故而知新，将新知识与旧知识联系在一起，有助于学生形成较完整较全面的知识网络，并通过质疑，激起学生强烈的求知欲。
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【指导实验】将三种晶体CH3COONa、NaCl、NH4Cl各少许分别溶于三支试管中，用pH试纸检验三种溶液的酸碱性。指导学生规范实验。
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按照pH试纸的规范操作，检验三种溶液的酸碱性，结论:盐溶液不一定呈中性，有的呈碱性、有的呈酸性。
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观察到明显的实验现象，为下面的找出本质原因作好铺垫。
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【质疑】同样为盐溶液，CH3COONa、NaCl、NH4Cl三种溶液，却表现出不同的酸碱性，其根本原因是什么？
【思考】溶液的酸碱性与氢离子浓度、氢氧根离子浓度之间有何关系？
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【学生回答】CH3COONa，C（H+）< C（OH-），碱性；
NaCl，C（H+）=C（OH-），中性；
NH4Cl，C（H+）>C（OH-），酸性
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不断地设置台阶，由学生熟悉的旧知识入手，一点点分析，逐渐由旧知识引出新知识。
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【讲解】由水的电离平衡可知，纯水中C（H+）=C（OH-），而盐溶液显示出酸碱性，说明溶液中， H+和OH-的物质的量浓度是不相等的，为什么会出现不相等的情况呢？
下面以CH3COONa溶液为例来分析：
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【学生回答】这种情况与溶质有关。盐的组成不同，就可能出现相等或不相等的情况。
［讨论］（1）CH3COONa溶液中存在着几种离子？
（2）哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？
（3）为什么CH3COONa溶液显碱性？
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从不同的盐类呈现不同的酸碱性开始，经过层层分析讨论，最后找到本质原因——盐类水解。
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［讲解］CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO-和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH-，建立新平衡时，c（OH-）＞c（H+），从而使溶液显碱性。
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倾听、体会
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使学生意识到，本质决定现象，现象是具体体现。
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【质疑】如果盐不同，则情况可能不同，我们再以NH4Cl溶液为例来分析。在溶液中，存在两种电解质NH4Cl和H2O，所以存在两个电离：NH4Cl=NH4+＋Cl－，H2O H＋＋OH－，电离之后，按理说，也应该有c（OH-）=c（H+），最终不相等的原因只能是什么呢？
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［学生小结］NH4Cl溶于水时电离出的NH4+与水电离出的OH-结合成弱电解质NH3·H2O，消耗了溶液中的OH-，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H+，建立新平衡时，c（H+）＞c（OH-），从而使溶液显酸性。
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使学生进一步理解盐类水解的本质。
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［讨论］以NaCl为例，说明强酸强碱盐能否水解？
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［学生小结］由于NaCl电离出的Na+和Cl-都不能与水电离出的OH-或H+结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。
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在讨论过程中，培养学生分析问题、认识问题的思维能力，并使其获得乐趣。
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【练习】同样道理，大家自己练习一下，Na2CO3溶液为什么显碱性？
［板书］Na2CO3的水解
第一步：CO32-+H2O HCO3- + OH-（主要）
第二步：HCO3-+H2O H2CO3+OH-（次要）
［强调］多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。
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【学生讲解】
电离之后的四种离子中，只有CO2-3能与H+结合成弱电解质HCO-3，H+不断减少，水不断电离，最终使溶液显碱性。
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培养学生认识问题的思维能力。
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【讲述】由以上分析知道，在CH3COONa、NH4Cl溶液中，盐电离出来的CH3COO- 和NH4+ 与水电离出的H+、OH-反应生成了弱电解质CH3COOH、NH3·H2O，使水的电离平衡发生移动（促进水的电离），这就是盐类水解的概念及实质。
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记录，并认真理解。
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通过层层分析讲解使学生豁然开朗，引出盐类水解的概念。
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【板书】一、盐类的水解
1、 定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
2、 实质：水的电离平衡发生移动，从而使盐溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。
【思考】盐类水解与以前学过的中和反应有什么关系呢
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记录，并认真理解。
【学生回答】
盐与水反应生成酸和碱，而酸与碱发生中和反应可得盐和水，所以盐类水解反应可看作是酸碱中和反应的逆反应。
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通过工整的板书提醒学生对概念的理解要深入。并初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质。
运用比较的方法便易理解。
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【组织讨论】盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？
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［学生小结］盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：强碱弱酸盐的水溶液 —显碱性；强酸弱碱盐的水溶液 —显酸性；强酸强碱盐的水溶液— 显中性。
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及时归纳总结，培养学生良好的学习习惯。
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【设问】CH3COONH4 溶液是否水解？水解后溶液的酸碱性如何？
【释疑】溶液的酸碱性是由水解所得的弱酸和弱碱的相对强弱来决定。如NH4Ac水解的产物分别是NH3·H2O与HAc，其强弱相当，故显中性。
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学生因意见不一致，所以都认真接受来自此问题的信息。
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通过设问培养学生用盐类水解概念认识问题，解决问题的能力。
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【板书】3、盐类水解的规律：谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都强不水解，都弱都水解，双弱具体定。
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学生总结规律
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引导学生总结规律，培养学生抽象概括，形成规律的能力。并使学生获得乐趣，由此喜爱化学。
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【设问】知道了盐类水解的概念、实质、规律，那么究竟什么时候考虑水解，水解方程式应如何正确书写，水解有哪些应用？
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练习：判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。（1）NH4NO3 （2）Na2SO4 （3）CuSO4
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引发学生的小组讨论、合作学习，激发已有知识、并获取新的信息，使学生主动参与来获取新知。
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【板书】4、水解方程式的书写：（1）一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。（2）在书写离子方程式时一般不写等号而写可逆符号，不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。
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倾听、记录
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概括该部分知识要点，使学生形成清晰的印象。
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本节小结——投影
课下讨论：影响盐类水解的因素。
【作业】课本100页1，2题
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由学生对本节课所学到的新知识作出小结。
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培养学生的语言表达能力和自学能力。
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【随堂检测】（投影片）1．请判断下列盐溶液的酸碱性：CuSO4；FeCl3；Na2S；NH4Ac；KNO3；BaCl2；Na2SO3。
2．请按pH增大的顺序排列下列盐溶液（物质的量浓度相等）：NaNO3；H2SO4；AlCl3；Na2CO3；KHCO3。
3．常温下，pH=3的H2SO4和Al2（SO4）3溶液中，水的电离度分别为α1和α2，则α1和α2的关系为____，由水电离出的[H+]之比为____。
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学生当堂完成检测题
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1，2题检测盐类水解的概念，以及运用盐类水解知识判断盐溶液酸碱性强弱的能力。3题检测盐类水解的实质，以及影响水的电离平衡的因素。
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附：随堂检测答案
1．酸性：CuSO4 FeCl3 碱性：Na2S Na2SO3 中性：NH4Ac KNO3 BaCl2
2．H2SO4＜AlCl3＜NaNO3＜KHCO3＜Na2CO3
3．α1＜α2；[H+]1／[H+]2=10-11／10-3＝10-8